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分子式：Al（OH）3，Al2O3•3H2O 或 H3AlO3 分子量：78 CAS No.：21645-51-2 HS NO:28183000 1、 技术指标 化学成分%AL2O3 不小于 灼减 不大于 杂质含量不大于 SiO2 Fe2O3 NA2O AH-1 64.5 35 0.02 0.02 0.4 AH-2 64.0 35 0.04 0.03 0.5 AH-3 63.5 35 0.08 0.05 0.6 注： 1、AL2O3含量为100%减去灼减和表所列杂质的实质含量之差。 2、 表中化学成份按在110±5℃温度下烘干2h的干基计算。 3、 表中杂质成份按GB8170数字修约规则处理。 物理特性 氢氧化铝主要有325目、800目、1250目、5000目四个规格。白色粉末状固体。 2、用途 氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。 3、 包装、运输、贮存 包装：内塑外编覆膜袋，每袋净重25kg或40kg。 运输：本品为非危险品，运输过程中防止受潮、雨淋和包装破损。 贮存：贮存在干燥通风的库房内。
[编辑本段]医药级氢氧化铝简介 氢氧化铝干凝胶 英文名 Aluminium Hydroxide Dried Gel 别名 干燥氢氧化铝凝胶 分子式 Al(OH)3 分子量 78.00 用途 用于肠胃类抑止胃酸用原料药，常用作复方制剂如维U颠茄铝胶囊、氢氧化铝片等主要组份，亦可用于药用辅料。 性状：白色粉末、无臭无味。不溶于水和乙醇，溶于稀无机酸如盐酸。 主要控制指标：制酸力：不少于230ml/g，含量：按三氧化二铝计不得少于48.0％（按氢氧化铝计不得少于76.5％）。 包装储运 内包用双层聚乙烯塑料袋，外用单层聚乙烯塑料编织袋或纸塑复合袋、纸板桶包装；每袋净重20kg。 应贮存在干燥的库房中。包装应完整密封，防止受潮。不可与酸类商品共贮混运。 吨体积：2.8立方米/吨。 鉴别 取本品的细粉适量（约相当于氢氧化铝0.5g），加稀盐酸10ml，加热溶解后，滤过，滤液显铝盐的鉴别反应。 药理毒理 Al(OH)3（医学称胃舒平）对胃酸的分泌无直接影响，对胃内已存在的胃酸起中和或缓冲的化学反应，可导致胃内pH值升高，化学方程式为:AL(OH)3 + 3HCl === ALCL3 + 3H2O从而使胃酸过多的症状得以缓解。其中和酸的能力比含镁制剂和碳酸钙为低，而比碳酸铝、碳酸双羟铝钠为高。另外，铝离子在肠内与磷酸盐结合成不溶解的磷酸铝自粪便排出。 药代动力学 极少量的本品在胃内转变成可溶性的氯化铝被吸收，并从尿中排泄，大部分铝离子在肠内结合成不溶解的铝盐如：磷酸盐、碳酸盐及脂肪酸盐，自粪便排出。本品起效缓慢，在胃内作用时效的长短与胃排空快慢有关。空腹服药作用可持续20～30分钟，餐后1～2小时服药时效可能延长到3小时。 适应症 能缓解胃酸过多而合并的反酸等症状，适用于胃和十二指肠溃疡病，及反流性食管炎的治疗；与钙剂和维生素D合用时可治疗新生儿低钙血症（手足搐搦症）。尿毒症患者服用大剂量氢氧化铝可减少磷酸盐的吸收，减轻酸血症。 医药级氢氧化铝包装[编辑本段]特点抗酸作用慢、持久、较强，有收敛作用，有粘膜保护作用，导致便秘，不产生CO2，无酸反跳，无碱血症。 氢氧化铝与酸反应:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O 氢氧化铝与碱反应:Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]氢氧化铝在碱性环境中异构反应：Al(OH)3==H3AlO3(铝酸) Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O 氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O 氢氧化铝水中两种电离： 1.Al(OH)3=Al3+ + 3OH-（碱式电离） 2.Al(OH)3=AlO2- + H+ + H2O （酸式电离）
[编辑本段]氢氧化铝属两性氢氧化物由于其存在两种量中电离形式，既是弱酸，可以有酸式化学式H3AlO3（常写作HAlO2),又是弱碱，可以有碱式化学式。氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。 Al(OH)3由于两种电离的存在，可以产生两种盐：铝元素的两种盐： 1.铝盐：Al3+ AlCl3,KAl(SO4)2•12H2O(明矾)。它们的水溶液因Al3+的水解而显酸性 Al3+ + 3 H2O →Al(OH)3 + 3H+ 2.偏铝酸盐，AlO2- NaAlO2, KAlO2.它们的水溶液呈碱性： AlO2- + 2H2O → Al(OH)3 + OH- 当两类盐混合时，即发生双水解反应，生成 Al(OH)3 Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓
[编辑本段]氢氧化铝实验室制法化学方程式：2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al2+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4) 或Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：2Al+6H=2Al+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓ 或2Al+6NH4.H2O=2Al(OH)3↓+6NH4 ①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O ②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3＝＝Al2O3＋3H2O（规律：不溶性碱受热均会分解） ③Al(OH)3的制备： a、溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3 AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl （ Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ ） Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 （ Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ ） 因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水 b、偏铝酸钠与过量二氧化碳反应 NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓ 过量的碳酸不与氢氧化铝反应，保证Al全部生成氢氧化铝
[编辑本段]氢氧化铝工业生产方法碱法生产碱法的基本原理是使矿石中的氧化铝与碱在一定条件下生成铝酸钠，进入溶液而与二氧化硅和氧化铁等杂质分离，然后再使纯净的铝酸钠溶液分解析出氢氧化铝。 碱法生产氧化铝又可分为拜尔法、烧结法、联合法。 拜尔法是直接以苛性钠溶液处理铝土矿，使矿石中氧化铝生成铝酸钠，而矿石中的二氧化硅则成为不溶性残渣--赤泥，与铝酸钠溶液分离，将净化后的铝酸钠溶液进行搅拌分解，再经过滤分离得到氢氧化铝，经洗涤后焙烧成氧化铝，分离所得的大量苛性碱溶液称为母液，母液经蒸发再用于处理下一批矿石。 烧结法是将矿石、碱粉、石灰石混合配料，先进行高温烧结，使矿石中氧化铝生成固体铝酸钠，三氧化二铁生成可以水解的铁酸钠，而二氧化硅与氧化钙生成不溶性的原硅酸钙２ＣａＯ．ＳｉＯ２，再用稀碱液溶出烧结块--熟料，使铝酸钠进入溶液与赤泥分离。 含有部分二氧化硅的溶液经脱硅后得到铝酸钠溶液精制液,通入二氧化碳气体使之分解得到氢氧化铝及母液。母液经蒸发后补充适当的碱粉与下批矿石及石灰配料烧结。洗涤后的氢氧化铝经焙烧得到氧化铝。 一般来说，拜尔法具有流程简单，投资较少，产品质量高，生产成本较低的优点。但处理低品位矿石时其优越性较差，而且还要消耗价格昂贵的苛性碱。 烧结法的优点是可以处理品位较低矿石，而且只消耗价格便宜的碳酸钠，与拜尔法相比，在同样的条件下处理低品位矿时 ，烧结法的碱耗较低，氧化铝总回收率较高，但流程复杂，投资较大，产品氧化铝质量较差，成本较高。 因此含硅很低的优质铝土矿就采用拜尔法，含硅高，铝硅比较低的铝矿石，一般采用烧结法。 为了充分利用矿产资源，综合两种方法的优点，以提高氧化铝总回收率，提高产品质量，降低生产成本，将两种方法联合起来使用，这样就产生了联合法。联合法又分为串联、并联、混联法。 并联法是用拜尔法处理高品位矿，烧结法处理低品位矿；串联法中烧结法只处理拜尔法赤泥；将拜尔法赤泥同时配一些低品位矿石可改善大窑的操作，这种将串联和并联结合起来的方法叫做混联法。
酸法生产硫酸铝铵法
| Al2O3的含量≥ | 64.5% | 粒度 | 800目 |
| 生产厂家/产地 | 国产 | 牌号 | AH-1 |
| 附着水≤ | 14% | 颜色/外观 | 见说明 |
| 执行质量标准 | GB/T4294-97 |
